Q ∞ m x △t
Q = s × m × △t,
जहाँ s एक नियतांक है जिसका मान वस्तु के पदार्थ पर निर्भर करता है। इसे उस पदार्थ की 'विशिष्ट ऊष्मा' कहते हैं। उपरोक्त समीकरण से, पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा
s = Q / m × △t
यदि m = 1 ग्राम तथा △t = 1°C हो, तब s = Q कैलोरी। अतः किसी पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा, ऊष्मा की वह मात्रा है जो उस पदार्थ के 1 ग्राम द्रव्यमान का ताप 1°C बढ़ाने के लिये आवश्यक है। इसका मात्रक कैलोरी/ (ग्राम-°C) होता है। इसे किलोकैलोरी/ (किग्रा-°C) भी लिख सकते हैं।
एस० आई० पद्धति में विशिष्ट ऊष्मा को 'जूल/ (किग्रा-°C)' अथवा 'जूल/(किग्रा-K)' में व्यक्त करते हैं। उदाहरण के लिये,
जल की विशिष्ट ऊष्मा = 1 कैलोरी/ (ग्राम-°C)
= 1 किलोकैलोरी/(किग्रा-°C)
= 4.18 x 10³ जूल/(किग्रा-°C)
ऊष्माधारिता (Thermal Capacity) : किसी वस्तु के कुल द्रव्यमान का ताप 1°C बढ़ाने के लिये आवश्यक ऊष्मा की मात्रा को उस वस्तु की ऊष्माधारिता कहते हैं। यह उस वस्तु के द्रव्यमान तथा वस्तु के पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा के गुणनफल के बराबर होती है।
इसका मात्रक कैलोरी/ °C होता है। एस० आई० पद्धति में इसे जूल/ °C अथवा जूल/K में व्यक्त करते हैं।
विशिष्ट ऊष्मा तथा ऊष्माधारिता में अन्तर : विशिष्ट ऊष्मा पदार्थ का एक गुण होता है। जिसमें एक ही पदार्थ की विभिन्न द्रव्यमानों की वस्तुओं के लिये विशिष्ट ऊष्मा समान होती है। जबकि ऊष्माधारिता वस्तु का एक गुण है जिसमें एक ही पदार्थ की विभिन्न द्रव्यमानों की वस्तुओं की ऊष्माधारितायें भिन्न-भिन्न होती है।
No comments:
Post a Comment